×××××شیمی شیمی شیمی شیمی شیمی شیمی××××××

dani-shimi — Sat, 16 Feb 2008 19:15:04 GMT

توجه * توجه * * توجه * * توجه

آموزش درس به درس شیمی ۱ : دز لینک زیر مشاهده کنید:

http://elearning.roshd.ir/new85/jhaf/shimi/chemweb/index.html

dani-shimi — Sat, 16 Feb 2008 19:14:57 GMT

توجه * توجه * * توجه * * توجه

آموزش درس به درس شیمی ۱ : دز لینک زیر مشاهده کنید:

http://elearning.roshd.ir/new85/jhaf/shimi/chemweb/index.html

آموزش درس به درس شیمی :

dani-shimi — Sat, 16 Feb 2008 19:14:42 GMT

توجه * توجه * * توجه * * توجه

آموزش درس به درس شیمی ۱ : دز لینک زیر مشاهده کنید:

http://elearning.roshd.ir/new85/jhaf/shimi/chemweb/index.html

جدول تناوبی

dani-shimi — Sat, 16 Feb 2008 18:56:29 GMT

جدول تناوبی عناصر شیمیایی نمایشی از عناصر شیمیایی است که براساس ساختار الکترونی مرتب شده است، بطوریکه بسیاری از خواص شیمیایی بصورت منظم در طول جدول تغییر نماید. جدول اولیه بدون اطلاع از ساختار داخلی اتمها ساخته شد: اگر عناصر را بر حسب جرم اتمی آنها مرتب نمائیم، و آنگاه نمودار خواص معین دیگر آنها را بر حسب جرم اتمی رسم نمائیم، میتوان نوسان یا تناوب این خواص را بصورت تابعی از جرم اتمی مشاهده نمود. اولین کسی که توانست این نظم را مشاهده نماید، یک شیمیدان آلمانی به نام Johann Wolfgang D?einer بود. او متوجه تعدادی تثلیث از عناصر مشابه شد:
نمونه تثلیث ها
عنصر جرم اتمی چگالی ------ عنصر جرم اتمی چگالی
Cl 35.5 1.56 g/L ------ Ca 40.1 1.55 g/cm3
Br 79.9 3.12 g/L ------ Sr 87.6 2.6 g/cm3
I 126.9 4.95 g/L ------ Ba 137 3.5 g/cm3

و به دنبال او، شیمیدان انگلیسی John Alexander Reina Newlands متوجه گردید که عناصر از نوع مشابه در فاصله‌های هشت تایی یافت می شوند، که آنها را با نت‌های هشتگانه موسیقی شبیه نمود، هرچند که قانون نت‌های او مورد تمسخر معاصرین او قرار گرفت. سرانجام شیمیدان آلمانی Lothar Meyer و شیمیدان روسی Dmitry Ivanovich Mendeleev تقریبا بطور همزمان اولین جدول تناوبی را، با مرتب نمودن عناصر بر حسب جرمشان، توسعه دادند( ولی مندلیف تعداد کمی از عناصر را خارج از ترتیب صریح جرمی، برای تطابق بهتر با خواص همسایگانشان رسم نمود – این کار بعدها با کشف ساختار الکترونی عناصر در اواخر قرن نوزدهم و اوایل قرن بیستم توجیه گردید). فهرست عناصر بر اساس نام، علامت اختصاری و عدد اتمی موجود میباشد. شکل زیر جدول تناوبی عناصر شناخته شده را نمایش میدهد. هر عنصر با عدد اتمی و علامتهای شیمیایی. عناصر در یک ستون ("گروه") از لحاظ شیمیایی مشابه می باشند.

شعبده بازي

dani-shimi — Sat, 16 Feb 2008 18:50:41 GMT

● شعبده باز در يك لحظه آب را به نوشابه تبدل مي‌كند!

شعبده‌باز دو ليوان شيشه‌اي روي ميز دارد: يكي پر از آب، و ديگري به ظاهر خالي. او ابتدا يك جرعه از آب ليوان اول مي‌خورد، و بعد ادعا مي‌كند، كه چون دلش نوشابه مي‌خواهد، هم‌اكنون در پيش چشم حاضران، باقي مانده آب را به نوشابه تبديل خواهد كرد! در اين موقع آب موجود در ليوان اول را به ليوان دوم مي‌ريزد، و در اينجا به رنگ نوشابه در مي‌آيد، اين آزمايش چگونه است؟

ليوان اول واقعاً داراي آب خالص است، كه آزمايشگر يك جرعه از آن مي‌خورد، ولي به گودي ته ليوان دوم، از قبل 5 قطره تنتوريد ريخته‌ است كه خشك شده و زياد به چشم نمي‌خورد. و رنگ نوشابه به حل شدن تنتوريد در آب مربوط مي‌شود.

در نمايش فوق مي‌توان نوشابه بدست آمده را مجدداً به آب تبديل كرد. در اين صورت بايستي از قبل در ليوان ديگري مقداري آب ريخت، و در آن ربع گرم هيپوسولفيت سديم حل كرد. اگر اين مايع بيرنگ روي مايع رنگي شبيه نوشابه، كه از حل شدن تنتوريد در آب بدست مي‌آيد، ريخته شود، همديگر را خنثي مي‌كنند و مايع حاصل به طور كامل بيرنگ مي‌شود. دليل آزمايش اخير را مي‌توان چنين توضيح داد، كه وقتي محلول هيپوسولفيت سديم را وارد محلول تنتوريد در آب مي‌كنيم، تتراتيونات سديم و يدايد ايجاد مي‌شود، و محلول بيرنگ مي‌گردد.

● با يك ميله شيشه‌اي شمع روشن مي‌شود!

باز هم شعبده‌باز با يك نمايش عجيب و باور نكردني تماشاگران را غرق در شگفتي مي‌سازد. نمايشي كه اجراي آن كاملاً غيرممكن به نظر مي‌رسد. او شمعي را روي ميز قرار مي‌دهد، و نوك يك ميله شيشه خيلي معمولي (همزن) را به فتيله آن مي‌زند. شمع روشن مي‌شود! چرا؟

با آنكه نمايش خيلي خارق‌العاده به نظر مي‌رسد، ولي اجرايش ساده است، به طوري كه شما نيز مي‌توانيد موفق به انجام آن شويد. كافي است كه ابتدا وسايل زير را آماده كنيد: اولاً دو يا سه گرم كلرات پتاسيم، و همان مقدار قند، كه هر دو را به طور مجزا به صورت پودر در آورده‌ايد. ثانياً يك شمع درشت معمولي، كه حتي‌الامكان فتيله آن كمي كلفت‌تر از معمول باشد (اين شمع نبايد قبلاً مورد استفاده قرار گيرد). ثالثاً چند گرم اسيدسولفوريك خيلي غليظ، پس از تهيه اين وسائل، قبلاً فتيله را به كمك يك سوزن، كاملاً از هم باز كنيد، به طوري كه تارهاي آن جدا از هم باشند. سپس كلرات پتاسيم و قند را – كه به طور جداگانه در هاون كوبيده، و به صورت پودر نرم درآورده‌ايد – با هم مخلوط كنيد (اگر اين دو ماده را با هم در هاون خرد كنيد، امكان انفجار وجود دارد). اين مخلوط را از قبل روي فتيله شمع بريزيد، به طوري كه اين ذرات لابه‌لاي تارهاي فتيله را به خوبي پر كنند. و چون اين دو ماده سفيد بوده، و همرنگ فتيله شمع هستند، مسلماً كسي از اين آماده‌سازي آگاه نخواهد بود.

و حالا بدون اينكه كسي مطلع باشد، سر يك همزن شيشه‌اي را در اسيدسولفوريك غليظ فرو ببريد، و بلافاصله به فتيله شمع بزنيد. چون براده قند در مجاورت كلرات پتاسيم است، به كمك اسيد سولفوريك آتش خواهد گرفت، شمع روشن می شود.

● يك تردستي زيبا و دلپذير ديگر مربوط به علم شيمي

نمايش ساده‌اي را كه در اينجا مطرح مي‌كنيم، در نوع خود خيلي تماشايي است. روي ميز نمايش سه ليوان بزرگ محتوي مايعات بيرنگي قرار دارند، كه آزمايشگر آنها را آب معرفي مي‌كند. يك پارچ شيشه‌اي نيز داراي ماي بنفش رنگ است. شعبده‌باز روي هر يك از سه مايع بيرنگ‌، كمي از مايع بنفش مي‌ريزد، مايع اول به رنگ بنفش درمي‌آيد. مايع دوم به رنگ قرمز درمي‌آيد، و مايع سوم سبز رنگ مي‌شود! چگونه اين تردستي انجام مي‌پذيرد؟

مواد لازم براي اجراي اين نمايش شگفت‌انگيز عبارتند از: يك برگ كلم قرمز، 100 سانتيمتر مكعب سركه سفيد، و مقداري سود كه در 100 سانتيمتر مكعب آب حل شده است. روش كار به اين ترتيب است، كه از قبل برگهاي كلم قرمز را به قطعات كوچك ببريد. آنها را در يك كاسه بريزيد، و رويش آب جوش اضافه كنيد، و مدت نيم‌ساعت آن را ساكن نگه داريد. شما مايعي به رنگ بنفش خواهيد داشت. آن را از الك عبور دهيد، و در پارچ بریزید. و اما ليوان ول داراي 100 سانتيمتر مكعب سركه سفيد، و سومي سود حل شده در 100 سانتيمتر مكعب آب است. دليلش را هم به طور خلاصه توضيح مي‌دهيم: مايع بنفش رنگ، كه از برگ كلم قرمز به دست مي‌آيد، ا��ر در محيط اسيدي قرار گيرد، به رنگ قرمز درمي‌آيد. در محيط قليايي سبز رنگ مي‌شود. و مسلماً در محيط خنثي رنگ خود (بنفش) را حفظ مي‌كند. همين!

● چرا شعله دست شعبده‌باز را نمي‌سوزاند؟

اين بار شعبده‌باز اجراي نمایش را به عهده مي‌گيرد، كه هيچ تماشاگري با ديدن آن نمي‌تواند از تعجب خودداري كند. و آن اينكه شعبده‌باز در حضور مردم مايعي را در گودي دستش مي‌ريزد. و بي‌آنكه به آن كبريت بزند، شعله آتش در كف دستش زبانه مي‌كشد. او در جلو سن قدم مي‌زند، و بدون احساس ناراحتي با تماشاگران صحبت مي‌كند، تا مايع تمام شود، و شعله فروكش كند. سپس دستش را با يك دستمال پاك مي‌كند، و به ادامه برنامه‌اش مي‌پردازد. چگونه اين كار ممكن است؟

در اينجا نيز شعبده‌باز از علم شيمي استفاده مي‌كند، و هرگز از چشم‌بندي و مهارت دست، و وارونه جلوه‌دادن حقايق بهره نمي‌برد. شما نيز اگر علاقمند به اين گونه نمايشات علمي هستيد، كافي است كه ابتدا 12 سانتيمتر مكعب سولفيدكربن و 8 سانتيمتر مكعب تتراكلريدكربن تهيه كنيد. ابتدا آنها را خوب با هم مخلوط كنيد. سپس بدون اينكه كسي متوجه شود، دست خود را روي بخاري نيم‌گرم، و يا آجري كه روي اجاق برقي قرار دارد – و نظاير آن – گرم كنيد، و آنگاه مخلوط را در گودي دست خود بريزيد، در مدتي خيلي كوتاه مايع شروع به شعله كشيدن مي‌كند، البته اين سوختن با بوي خيلي زننده همراه نيست، و حتي مي‌توان در داخل ساختمان نيز به اجراي آن اقدام كرد.

يادآوري مي‌كنيم، در صورتي كه ��وقعيت مناسب نباشد، تا شما قبلاً دستتان را تا آن حد گرم كنيد، مي‌توانيد مايع دست خود را به كمك يك لوله شيشه‌اي مشتعل سازيد. يعني لوله شيشه‌اي را مدت كوتاهي روي شعله اجاق گاز بگيريد و داخل مايع قرار دهيد. اگر مواد تازه و مؤثر باشند، اين روشها براي مشتعل كردن آن كافي خواهد بود. در غير اينصورت كبريت بكشيد، و به فاصله كمي از آن نگه داريد، مايع شعله‌ور خواهد شد، اما دست شما آن‌قدر گرم نمي‌شود، كه غيرقابل تحمل باشد.

● چرا آب از غربال پايين نمي‌ريزد؟

��عبده‌باز يكي صافي مخصوص آشپزخانه به دست دارد، يك ظرف بزرگ شيشه‌اي نيز كه تا نصف محتوي آب است روي ميز قرار دارد، و كنار آن نيز يك پارچ شيشه‌اي پر از آب ديده مي‌شود. نمايشگر مقداري از آب پارچ مي‌خورد، و آنگاه صافي را بالاي ظرف بزرگ نگه داشته، و اظهار مي‌دارد: آب در غربال حمل كردن – برخلاف تصور عموم – كاري ساده است! و در اين موقع شروع به ريختن آب در داخل صافي مي‌كند. همه متوجه مي‌شوند، كه قطره‌اي آب پايين نمي‌ريزد. به اين ترتيب تقريباً نصف آب پارچ را در توي صافي خالي مي‌كند. و پس از اينكه با شك و ترديد تمام، چند لحظه آن را روي ظرفشويي نگه مي‌دارد، به آرامي مقدار كمي آب از لبه صافي توي ظرف بزرگ خالي كرده، و خود صافي را هم داخل آب قرار مي‌دهد. سپس از يك تماشاگر نيز مي‌خواهد، كه وي نيز اين كار را تكرار كند و آن وقت مجدداً صافي را از توي ظرف خارج كرده، و به دست او مي‌دهد، و تماشاچي بقيه آب را در توي صافي مي‌ريزد. مشاهده مي‌گردد، كه قطره‌اي آب در غربال (صافي) باقي نمانده، و همه آن پايين مي‌ريزد، دليل اين تردستي چيست؟

به طور خلي ساده، وقتي شعبده‌باز آب را در صافي مي‌ريزد، توي صافي يك كاسه شيشه‌اي بزرگ – از انواع پيركس – قرار دارد، كه خيلي نازك بوده، و غيرقابل رؤيت است. همچنين ظرف بزرگ شيشه‌اي و روي ميز محتوي آب خالص نيست، بلكه داراي «تتراكلريدكربن» و «بنزين» است. وقتي آب دو مايع به نسبتهاي مساوي با هم مخلوط شوند، ضريب شكست آن با ضريب شكست شيشه پيركس يكسان مي‌شود، و اشياي شيشه‌اي پيركس در داخل آن ديده نمي‌شوند. شعبده‌باز هنگام قرار دادن صافي در داخل مايع مزبور، آن را كمي مي‌چرخاند، تا از صافي خارج شده، و داخل مايع به طور معكوس قرار گيرد. پس اساس شعبده‌بازي از اين قرار است: هنگامي كه شعبده‌باز آب را در صافي مي‌ريزد، كاسه پيركس توي آن قرار دارد، اما هنگامي كه از مايع درمي‌آورد، تا آن را به تماشاگر بسپارد كاسه مزبور را توي مايع باقي مي‌گذارد. كه البته كسي متوجه آن نمي‌شود. و مسلماً آب در نوبت تماشاچي از صافي به پايين مي‌ريزد!

● آيا مي‌توان شير را به نوشابه تبديل كرد؟

شعبده‌باز ظرف نسبتاً بزرگي را كه محتوي شير است. به حاضران نشان مي‌دهد. سپس مقداري از آن را در يك ليوان مي‌ريزد. بلافاصله شير در ليوان به صورت نوشابه درمي‌آيد. اين كار چگونه ممكن است؟

واقعيت اين است كه، شعبده‌باز از قبل، و دور از چشم حاضران، يك ليتر شير در يك ظرف شيشه‌اي ريخته، و به آن يك قاشق غذاخوري سود اضافه كرده، و خوب به هم زده است. و ليوان ديگر هم – كه به ظاهر خالي به نظر مي‌رسد – محتوي سه قطره محلول الكلي فنل فتالئين است، كه رويش چند قطره شربت كارامل نيز افزوده شده است (معمولاً ته اين ليوانها ضخيم بوده، و محفظه كوچكي در آن قسمت ايجاد شده است، و براي اينكه مواد ريخته شده در آنها ديده نشود، در پايين‌ترين قسمت بدنه ليوان، يك حاشيه به رنگ سفيد زده مي‌شود، كه ظاهراً جنبه تزييني دارد).

دليل آزمايش را مي‌توان چنين توضيح داد كه، تغيير اسيديته محيط در ليوان دوم با شناساگر فنل فتالئين، و وجود شربت كارامل، سبب مي‌شود، كه تماشاگر تصور كند، شير به نوشابه تبديل شده است.

هليم

dani-shimi — Thu, 14 Feb 2008 19:35:59 GMT

عدد اتمي: 2
گروه: 18
دوره: 1
از گروه: گازهاي بي اثر

هليم در زبانهاي ديگر

لاتين: Helium
چکوسلواکي:Helium
کرواتي:Helij
فرانسوي:Hélium
آلماني:Helium - s
ايتاليايي:Elio
نروژي:Helium
پرتقالي:Hélio
اسپانيائي:Helio
سويسي:Helium

ساختار اتمي هليم

شعاع اتمي:0.49Å
حجم اتمي:
شعاع کووالانسي:0.93Å
سطح مقطع:0.007barns
ساختار کريستالي:هگزاگونال
آرايش الکتروني:

1s²
تعداد الکترون در هر تراز انرژي:2

شعاع يوني:
اوربيتال در حال پر شدن:1s²
تعداد الکترونها(عنصر بدون بار):2
تعداد نوترونها(در پايدار ترين حالت):2
تعداد پروتونها:2
حالت اکسايش:0
الکترونهاي لايه والانس:1s²

الکتو نگاتيويته (پائولينگ):
گرماي ذوب:5.23kJ/mol
غير قابل استعمال با:

پتانسيل يونيزاسيون

اولين: 24.587
دومين: 54.416

پتانسيل الکترون لايه والانس(ev-)ه:

مشخصات فيزيکي هليم

وزن اتمي متوسط
:4.002602
نقطه جوش:4.215K -268.785°C -451.813°F
ضريب انبساط خطي:

ضريب انتقال

الکتريکي:
حرارتي: 0.00152W/cmK

دانسيته:0.1785g/L @ 273K & 26atm
توضيحات:

سبک, بي بو, بي رنگ, بي مزه گاز نوبل.

انتالپي تبخير:0.083kJ/mole
پتانسيل اشتعال:غیر قابل اشتعال گاز
نقطه انجماد:نقطه ذوب را ببينيد

گرماي نهان تبخير:0.0845kJ/mol
نقطه ذوب:0.95K -272.05°C -458°F

حجم مولي:31.8cm³/mole

شاخص انکسار نور: 1.000035 (گاز) 1.028 (مایع)
حالت فيزيکي در فشار 1اتمسفر و دماي 20 درجه سانتيگراد:گاز
ظرفيت حرارتي:5.193J/gK

رده بندي/نکات ايمني

شماره درCAS

7440-59-7 compressed هليم

UN/NA ID and ERG Guide Number

UN1046 / 121 compressed هليم

UN1963 / 120 liquified هليم

RTECS: NH6520000

NFPA 704

سلامتی:
اشتعال: 0
رادیواکتیویته:
خطرات خاص:

حد اکثر تراکم مجاز،تعین شده توسط سازمان استاندارد و سلامت بین الملل (PEL)

محدودیتی برای این عنصر تعریف نشده

OSHA PEL Vacated 1989

محدودیتی برای این عنصر تعریف نشده

میزان مجاز استفاده، تعیین شده توسط سازمان استاندارد و سلامت بین الملل (REL)

محدودیتی برای این عنصر تعریف نشده

چه کسي/کجا/چه زماني/چگونه(دسترسي براي اعضا)

کاشف: Sir William Ramsey, Nils Langet, P.T.Cleve

محل کشف: اسکاتلند/سوئد

سال کشف:1895

درصد وزني:

Visible Universe: 25%

آرسنيک 'می تواند برای معالجه سرطان خون موثر باشد'

dani-shimi — Thu, 14 Feb 2008 19:20:52 GMT

براساس تحقيقات تازه ای که در ايران انجام شده است، يک ماده سمی که برای نابود کردن گياهان هرزه به کار می رود و نويسندگان کتاب های جنايی به عنوان سلاحی مرگبار به آن علاقه زيادی نشان می دهند ممکن است برای درمان سرطان خون مفيد باشد.

سلام :

dani-shimi — Thu, 14 Feb 2008 19:14:40 GMT

سلام به تمامی دوستان عزیز :

از این به بعد در رابطه با مشخصات عناصر جدول تناوبی در صورت درخواست شما دوستان عزیز مطلب میگذارم.

شما میتوانید در صورت درخواست اطلاعات عناصر جدول تناوبی در قسمت نظرات بیان کنید.

dani-shimi — Thu, 14 Feb 2008 19:08:05 GMT

عدد اتمي: 1
گروه: 1
دوره: 1
از گروه: غير فلزات

هيدروژن در زبانهاي ديگر

لاتين: Hydrogenium
چکوسلواکي:Vodík
کرواتي:Vodik
فرانسوي:Hydrogéne
آلماني:Wasserstoft - r
ايتاليايي:Idrogeno
نروژي:Hydrogen
پرتقالي:Hidrogênio
اسپانيائي:Hidrógeno
سويسي:Väte

ساختار اتمي هيدروژن

شعاع اتمي:0.79Å
حجم اتمي:14.4cm³/mol
شعاع کووالانسي:0.32Å
سطح مقطع:0.33barns
ساختار کريستالي:هگزاگونال
آرايش الکتروني:

1s¹
تعداد الکترون در هر تراز انرژي:1
شعاع يوني:0.012Å
اوربيتال در حال پر شدن:1s¹
تعداد الکترونها(عنصر بدون بار):1
تعداد نوترونها(در پايدار ترين حالت):0
تعداد پروتونها:1
حالت اکسايش:1
الکترونهاي لايه والانس:1s¹
تابع کار فتوالکتریک:
الکتو نگاتيويته (پائولينگ):2.2
گرماي ذوب:0.05868kJ/mol
غير قابل استعمال با:

فلزات, اکسنده مواد, اکسنده فلزات, مواد قابل احتراق , هالوژنها, نمکهای فلزی, هالو کربنها
پتانسيل يونيزاسيون

اولين: 13.598
پتانسيل الکترون لايه والانس(ev-)ه:1200

مشخصات فيزيکي هيدروژن

وزن اتمي متوسط:1.00794
نقطه جوش:20.268K -252.732°C -422.918°F
ضريب انبساط خطي:
ضريب انتقال

الکتريکي:
حرارتي: 0.001815W/cmK
دانسيته:0.0899g/L @ 273K & 1atm
توضيحات:

بي مزه, بي رنگ, بي بوگاز بشدت انفجاری .
انتالپي اتميزاسيون:217.6kJ/mole @ 25°C
انتاپي ذوب:0.059kJ/mole
انتالپي تبخير:0.449kJ/mole
پتانسيل اشتعال:قابلیت انفجاربه گاز
- دمای احتراق خود بخودی: 773K 500°C 932°F
- حد انفجار:
  
  حداقل (LEL)ه: 17%
  حد اکثر (UEL)ه: 56%
- حدود اشتعال:
  
  حداقل (LFL)ه: 4%
  حداکثر (UFL)ه: 75%
- نقطه اشتعال: 20K -253°C -423°F
نقطه انجماد:نقطه ذوب را ببينيد
گرماي نهان تبخير:0.44936kJ/mol
نقطه ذوب:14.025K -258.975°C -434°F
حجم مولي:14.1cm³/mole
شاخص انکسار نور: 1.000132 (گاز) 1.12 (مایع)
حالت فيزيکي در فشار 1اتمسفر و دماي 20 درجه سانتيگراد:گاز
Realitive گاز Density (Air=1) = 0.0694
ظرفيت حرارتي:14.304J/gK
فشار بخار = 1570mmHg@-250°C

رده بندي/نکات ايمني

شماره درCAS

1333-74-0 Compressed gas
UN/NA ID and ERG Guide Number

UN1049 / 115 Compressed gas

UN1966 / 115 Refrigerated liquid
RTECS: MW8900000
NFPA 704

سلامتی: 1
اشتعال: 4
رادیواکتیویته: 0
خطرات خاص:
حد اکثر تراکم مجاز،تعین شده توسط سازمان استاندارد و سلامت بین الملل (PEL)

محدودیتی برای این عنصر تعریف نشده
OSHA PEL Vacated 1989

محدودیتی برای این عنصر تعریف نشده
میزان مجاز استفاده، تعیین شده توسط سازمان استاندارد و سلامت بین الملل (REL)

محدودیتی برای این عنصر تعریف نشده

چه کسي/کجا/چه زماني/چگونه(دسترسي براي اعضا)

کاشف: Henry Cavendish

محل کشف: انگلستان

سال کشف:1766

درصد وزني:

در جهان : 73%

UN1046	/ 121	compressed هليم
UN1963	/ 120	liquified هليم

UN1049	/ 115	Compressed gas
UN1966	/ 115	Refrigerated liquid